QCM Web

Une réaction d'oxydoréduction est caractérisée par un échange :

d’ions H⁺.
d’électrons.
de neutrons.

Un réactif qui fournit des électrons est :

une base.
un acide.
un oxydant.
un réducteur.

Dans une demi équation d’oxydoréduction :

les électrons figurent toujours dans le membre de gauche.
les électrons figurent toujours dans le membre de droite.
les électrons figurent toujours dans le membre où se trouve l’oxydant du couple redox.
les électrons figurent toujours dans le membre où se trouve le réducteur du couple redox.

Cocher la ou les affirmations exactes :

une demi équation d’oxydoréduction comporte forcement des électrons.
une demi équation d’oxydoréduction comporte parfois des électrons.
une équation d’oxydoréduction comporte forcement des électrons.
Une équation d’oxydoréduction ne comporte jamais d’électrons.

On mélange du fer et une solution de sulfate de cuivre dans les proportions stoechiométriques (tube de gauche). Apres agitation, le système évolue et on obtient le tube de droite. Le tube de droite contient :

des ions cuivre (II) Cu²⁺.
des ions fer (II) Fe²⁺.
du métal cuivre.
du métal fer.

Cocher la ou les affirmations exactes.

l’eau est le réducteur du couple O₂/H₂O.
une réaction d’oxydoréduction a lieu entre l’oxydant et le réducteur d’un même couple.
Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, le nombre d’électrons cédé par le réducteur est égal au nombre d’électrons captés par l’oxydant.
le couple constitué de l’ion fer (III) et de l’ion fer (II) s’écrit Fe³⁺/Fe²⁺.