réactions chimiques - qcm 2

Ce QCM est noté sur 10. Chaque question peut avoir une, plusieurs ou aucune réponses exactes.
Chaque réponse juste donne 1 point. (Il y a donc 10 réponses justes).
Chaque réponse fausse retire 1 point. (Il vaut donc mieux être sûr de ses réponses.)

Question 1

On étudie l'attaque de 1,0.10-1 mol de zinc par 6,0.10-1 mol d'ions H+ selon l'équation suivante :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g)
La réaction est supposée totale.

Les ions H+ sont limitants.
Le zinc est le réactif limitant.
Il s'agit d'une réaction acido-basique.
Il s'agit d'une réaction rédox.


Question 2

On étudie l'attaque de 1,0.10-1 mol de zinc par 6,0.10-1 mol d'ions H+ selon l'équation suivante :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g).
La réaction est supposée totale.

L'avancement maximal de la réaction vaut 1,0.10-1 mol
L'avancement maximal de la réaction vaut 3,0.10-1 mol
L'avancement maximal de la réaction vaut 6,0.10-1 mol



Question 3

On étudie maintenant l'attaque de 4,0.10-1 mol de zinc par 6,0.10-1 mol d'ions H+ selon l'équation suivante :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g).
La réaction est supposée totale.

Les ions H+ sont limitants.
Le zinc est le réactif limitant.
Il n'y a plus de réactifs en fin de réaction.



Question 4

On étudie maintenant l'attaque de 4,0.10-1 mol de zinc par 6,0.10-1 mol d'ions H+ selon l'équation suivante :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g).
La réaction est supposée totale.

L'avancement maximal de la réaction vaut 1,0.10-1 mol
L'avancement maximal de la réaction vaut 3,0.10-1 mol
L'avancement maximal de la réaction vaut 4,0.10-1 mol
L'avancement maximal de la réaction vaut 6,0.10-1 mol


Question 5

On introduit 1mmol de zinc en poudre dans 100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0 mol.L-1. L'équation est :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g).
En fin de réaction, on obtient 1mmol d'ions Zn2+.
Données : M(Zn)=65 g.mol-1, Vm= 25 L.mol-1. La masse de zinc introduite est de :

0,065 g
0,65 g
6,5 g
65 g


Question 6

On introduit 1mmol de zinc en poudre dans 100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0 mol.L-1. L'équation est :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g).
En fin de réaction, on obtient 1mmol d'ions Zn2+.
Données : M(Zn)=65 g.mol-1, Vm= 25 L.mol-1.

L'acide chlorhydrique a été introduit en excés.
L'acide chlorhydrique a été introduit en défaut.
La transformation est totale.
La transformation n'est pas totale.


Question 7

On introduit 1mmol de zinc en poudre dans 100 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0 mol.L-1. L'équation est :
Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g).
En fin de réaction, on obtient 1mmol d'ions Zn2+.
Données : M(Zn)=65 g.mol-1, Vm= 25 L.mol-1. Le volume de dihydrogène obtenu est :

25 L
2,5 L
250 mL
25 mL


Question 8

On considére la réaction suivante :
S2O82-(aq) + 2I-(aq) = I2 (aq) + 2SO42-(aq).

On peut suivre cette transformation à l'aide d'un capteur de pression.
L'une des demi-équations est 2I-(aq) + 2e- = I2 (aq)
C'est une réaction d'oxydoréduction.
En cours de transformation, il est possible d'écrire n(S2O82-)consommé = 2n(I-)consommé.



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