pH et ions oxonium

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Question 1

Le pH :

est un nombre sans unité.
est exprimé en mol.L-1.
permet de quantifier le caractère acide ou basique d'une solution.
permet de quantifier le caractère oxydant ou réducteur d'une solution.



Question 2

Lorsque le pH diminue :

la concentration en ions oxonium [H3O+] augmente.
la concentration en ions oxonium [H3O+] diminue.
la concentration en ions oxonium [H3O+] reste stable.




Question 3

Choisir la (ou les) relation(s) exacte(s) :

pH = -log( [H3O+]/C°)
[H3O+] = -log (pH/C°)
[H3O+] = C° .log (pH)
[H3O+] = C°.10-pH



Question 4

On dispose d'un verre de jus de fruits de pH=3,0 et d'un verre de boisson gazeuse de pH=6,0.

La concentration en ions H3O+ est plus importante dans la boisson gazeuse.
La concentration en ions H3O+ est plus importante dans le jus de fruits.
La concentration en ions H3O+ vaut 10-3 mol.L-1 dans le jus de fruits.




Question 5

On dispose d'un verre de jus de fruits de pH=3,0 et d'un verre de boisson gazeuse de pH=6,0.

Les concentrations en ions H3O+ des 2 solutions sont dans un rapport de 2.
Les concentrations en ions H3O+ des 2 solutions sont dans un rapport de 3.
Les concentrations en ions H3O+ des 2 solutions sont dans un rapport de 100.
Les concentrations en ions H3O+ des 2 solutions sont dans un rapport de 1000.



Question 6

On dissout 0,05 mol du gaz ammoniac NH3 dans de l'eau pure afin d'obtenir une solution de 100 mL. Le pH de la solution obtenue est pH=11,3.

L'ammoniac joue ici le rôle d'un acide.
L'ammoniac joue ici le rôle d'une base.
La réaction de l'ammoniac avec l'eau est : NH3 + H2O -> NH4+ + HO-
Le pH d'une telle solution devrait plutôt être inférieur à 7.




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