QCM Web

La valeur de la constante d'équilibre K associée à l'équation d'une réaction :

dépend du sens d'écriture de l'équation.
est égale à la valeur du quotient de réaction à l'état initial du système.
s'exprime en mol².L^-2
s'exprime en mol.L^-1

La valeur de la constante d'équilibre K associée à l'équation d'une réaction :

n'a pas d'unité.
dépend de la température.
dépend de l'état initial du système.
ne dépend pas de l'état initial du système.

L'équation de la réaction du titrage entre les ions hydroxyde et oxonium est : H₃O⁺ + HO^- -> 2H₂O (Les ions spectateurs sont Na⁺ et Cl^- )

C'est une réaction totale.
A l'équivalence, on obtient de l'eau salée.
Sa constante d'équilibre s'écrit K=[H₃O⁺]_eq.[HO^-]_eq

Le quotient de réaction Qr associé à une réaction chimique :

est un nombre sans dimension.
est exprimé en mol.L^-1
a toujours la même valeur à l'état initial et à l'état final.

On considére l'équation : A_(aq) + B_(aq) = C_(aq) + D_(aq).

La valeur de son quotient de réaction Qr reste constante tout au long de la transformation.
A un instant donné, le quotient de réaction Qr est défini par Qr = [C].[D] / [A].[B]
A un instant donné, le quotient de réaction Qr est défini par Qr = [A].[B] / [C].[D]

On considére l'équation suivante : A_(aq) + B_(aq) = C_(aq) + D_(aq).

A l'équilibre, le quotient de réaction Qr ne dépend que de la température.
A l'équilibre, le quotient de réaction Qr est égal à la moitié de la constante d'équilibre.
A l'équilibre, le quotient de réaction Qr est égal à la constante d'équilibre.