QCM Web

Le passage du courant dans une solution est du:

à un déplacement d'ions
à un déplacement d'électrons.
à un déplacement de molécules d’eau.

Lors d’un dosage par étalonnage conductimétrique , on peux mesurer:

l’absorbance de la solution.
la conductivité de la solution.
le pH de la solution.
la conductance de la solution.

La conductivité d’une solution:

traduit sa capacité à conduire le courant électrique.
s’exprime en Siemens par mètre (S.m^-1).
se mesure avec un conductimètre.
est due aux types d’ions présents dans cette solution.

En conductimétrie, lors du tracé de la droite d’étalonnage, on utilise:

une même solution ionique à des températures différentes.
une même solution ionique à des concentrations différentes.
différentes solutions ioniques ayant la même concentration molaire.

Lors d’un titrage conductimétrique , on suit:

l’évolution du pH de la solution en fonction du volume versé de solution titrante.
l’évolution de l’absorbance de la solution en fonction du volume versé de solution titrante.
l’évolution de la conductivité de la solution en fonction du volume versé de solution titrante.

Lors d’un titrage par conductimétrie, la conductivité mesurée dépend:

uniquement des ions contenus dans l’espèce titrée.
uniquement des ions contenus dans l’espèce titrante.
de tous les ions des 2 solutions.

L’équivalence d’un titrage conductimétrique est repérée grâce:

à un indicateur coloré.
à un changement de pente sur un graphe G=f(Vversé).
à la méthode des tangentes.

Le graphe ci-dessous :

vérifie la loi de Kohlrausch.
vérifie la loi de Beer-Lambert.

Sur le graphe ci-dessous, l'équation de la droite est:

C=0,5xσ
σ=0,5xC
σ=2xC + 1
C=2xσ + 1